Question

Кто разбирается, помогите, завтра сдавать .............................................................................................. Определите массу аммиака, образующегося при взаимодействии азота массой 2,8 г с водородом массой 0,2 г.

Answer 1

Ответ:

Всё на фотографии. Ответ. 2, 3 г

Решается с помощью пропорции.

Answer 2

Конечно, помогу! Давайте воспользуемся уравнением реакции для образования аммиака:

$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$

Сначала определим количество вещества (в молях) для азота и водорода:

$n(N_2) = \frac{m(N_2)}{M(N_2)}$ $n(H_2) = \frac{m(H_2)}{M(H_2)}$

где $m$ - масса, а $M$ - молярная масса. Для азота $M(N_2) = 28 \, \text{г/моль}$, для водорода $M(H_2) = 2 \, \text{г/моль}$.

Теперь найдем коэффициент пропорциональности, с которым азот и водород реагируют между собой. Он равен 1 для азота и 3 для водорода. Так как аммиак образуется в соотношении 2:3:2 (азот:водород:аммиак), то можем утверждать, что моль азота соответствует 2 молям аммиака.

Теперь определим, сколько молей аммиака образуется при данной реакции:

$n(NH_3) = 2 \cdot n(N_2)$

Теперь найдем массу аммиака:

$m(NH_3) = n(NH_3) \cdot M(NH_3)$

где $M(NH_3) = 17 \, \text{г/моль}$.

После вычислений мы получим массу аммиака, образующегося при взаимодействии азота и водорода.