Question

Найти массу Серы, если при взаимодействии Железа с Серой получилось 36г Сульфида Железа (Fe + S = FeS).

Answer 1

Ответ:

$m(S) = 13,09$ г

Объяснение:

Дано:

$m(FeS)=36$ г

$m(S)-?$

Решение:

$Fe+S=FeS$

$n(FeS)=\frac{m(FeS)}{M(FeS)}=\frac{36}{88} \approx 0,409$(моль)

по уравнению реакции $n(S)=n(FeS)=0,409$(моль)

$m(S)=n(S)\cdot M(S)=0,409*32 \approx 13,09$(г)

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим мольную массу сульфида железа (FeS).

Сульфид железа (FeS) состоит из одного атома железа (Fe) и одного атома серы (S). Масса атома железа примерно равна 55.85 г/моль, а масса атома серы примерно равна 32.07 г/моль.

Мольная масса FeS = масса Fe + масса S Мольная масса FeS = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль Мольная масса FeS = 87.92 г/моль

Теперь мы знаем мольную массу сульфида железа (FeS). Далее, мы можем использовать данную информацию, чтобы найти количество молей сульфида железа в 36 г сульфида железа:

Количество молей FeS = масса FeS / мольная масса FeS Количество молей FeS = 36 г / 87.92 г/моль ≈ 0.41 моль

Теперь у нас есть количество молей сульфида железа, которое образовалось при взаимодействии железа и серы. Поскольку соотношение между железом и сульфидом железа в уравнении реакции 1:1, то количество молей серы (S) равно количеству молей сульфида железа (FeS).

Следовательно, количество молей серы (S) также составляет приблизительно 0.41 моль.

Наконец, чтобы найти массу серы, используем массу одной моли серы (32.07 г/моль):

Масса серы = количество молей серы × мольная масса S Масса серы = 0.41 моль × 32.07 г/моль ≈ 13.17 г

Итак, масса серы, которая участвовала в реакции, составляет примерно 13.17 г.