Question

Погрузите 10 граммов железо-медных стержней в соляную кислоту. Через некоторое время общий вес стержней стал 17,2 грамма. Сколько мл газа было выпущено во время реакции?

Answer 1

Ответ:

1.12л

Объяснение:20-17,2=2,8г

Fe+2HCl --> H2+FeCl2

56г-----------22.4л

2,8г_______Х л

Х=2,8*22,4/56=1,12л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

Сначала определим количество молей железа в 10 граммах железо-медных стержней. Для этого нужно узнать молекулярную массу железа (Fe). Масса железа в молекуле Fe равна приблизительно 55,85 г/моль.

Масса железа: 10 г / 55,85 г/моль ≈ 0,179 моль Fe

Теперь мы знаем, что каждый моль железа порождает 1 моль водорода. Следовательно, во время реакции образуется 0,179 моль водорода.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы определить количество мл газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

PV = nRT

Где: P - давление (1 атмосфера) V - объем газа (в мл, который мы хотим найти) n - количество молей газа (0,179 моль) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 Lатм/(мольК)) T - температура (в К)

Мы можем решить это уравнение для V:

V = (nRT) / P

V = (0,179 моль * 0,0821 Lатм/(мольК) * 273 К) / 1 атм ≈ 3,84 литра

Теперь мы знаем, что во время реакции было выпущено около 3,84 литра газа.