Question

Расскажите как определить степень окисления

Answer 1

Есть довольно лёгкий способ. На задней стороне учебника - в таблице растворимости, указаны степени окисления при нормальных условиях. Они в соединениях будет постоянными, за исключением некоторых ситуаций. Рассмотрим несколько ситуаций.

1) Мы знаем степени окисления, но не знаем число атомов. Как расставить атомы? Возьмём оксид лития - LiO. У лития, смотрим по таблице растворимости - степень окисления +1, а у кислорода -2 (в таблице ее нет, ее надо запомнить). Тогда мы ищем наименьшее общее кратное. Для оксида лития это 2. Делим два на степень окисления лития (+1) и получаем 2 атома, делим 2 на степень окисления кислорода (-2) и получаем 1 атом. Таким образом формула - Li2O (на рисунке схема понятнее будет).

2) Ситуация, когда нам известна лишь одна степень окисления и атомы в соединении расставлены. Возьмём, допустим, углекислый газ - CO2. Допустим мы не знаем, какая степень окисления у углерода, но знаем, что у кислорода она всегда -2. Тогда мы умножаем эту степень окисления на число атомов кислорода (на 2) и делим на число атомов углерода (1). Получаем, что степень окисления у углерода +4 (у углерода всегда положительная, поэтому минус меняем на +).

На рисунке снизу постоянные степени окисления.

Answer 2

Ответ:

для восстановителей это то число электронов, что они отдали окислителю

для окислителя это то число электронов, что они приняли от восстановителя

например,

у Na 1 валентный электрон, который он может отдать

у Cl их 7, и чтобы ему завершить электронный уровень, ему нужен 1 электрон

прежде всего частицы имеют нулевой заряд, т.к. имеют одинаковое число электронов и протонов, а после превращаются в ионы:

Na отдает 1 электрон и приобретает положительный заряд + (т.к. он лишился одного электрона, заряженного отрицательно), а Cl становится отрицательно заряженным -, потому что он принял этот электрон

Na + Cl -> Na(+)Cl(-)

Answer 3

Степень окисления в химии — это показатель электронного состояния атома или иона, показывающий, сколько электронов он принимает или отдает в химической реакции. Определение степени окисления позволяет понять, как изменяется заряд атома или иона в процессе реакции.

Существует несколько правил и методов для определения степени окисления. Рассмотрим основные из них:

1. Правило нулевой степени окисления: степень окисления в элементарных веществах (атомах) равна нулю. Например, в молекуле кислорода (O2) каждый атом кислорода имеет степень окисления 0.

2. Правило оксидного атома: атомы простых веществ, таких как кислород (O), водород (H) и фтор (F), имеют степень окисления -2, +1 и -1 соответственно в любых соединениях.

3. Правило суммы степеней окисления: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или ионе равна заряду молекулы или иона. Например, в молекуле серной кислоты (H2SO4) сумма степеней окисления всех атомов равна 0, так как иона SO4 имеет заряд -2, а водород имеет +1, что компенсирует отрицательный заряд иона.

Чтобы определить степень окисления в сложном соединении, следует рассмотреть правила и применить их последовательно и шаг за шагом:

1. Определите элемент с известной степенью окисления, используя правила 1 и 2.

2. Рассмотрите другие элементы в соединении и используйте правило суммы степеней окисления, чтобы вычислить степень окисления этих элементов. Обратите внимание, что степень окисления атомов в соединении может быть положительной или отрицательной, в зависимости от того, сколько электронов они принимают или отдают.

3. Проверьте, что сумма степеней окисления всех атомов равна заряду молекулы или иона.

Это основные правила и шаги, которые помогут в определении степени окисления. Однако, для некоторых сложных соединений могут быть исключения и дополнительные правила, поэтому важно углубиться в изучение конкретных правил и примеров для более точного определения степени окисления.