Question

До какого объёма следует разбавить 1,5 л 20%-го раствора хлорида натрия плотностью 1,5 г/мл, чтобы приготовить 0,2 М раствор? ​

Answer 1

Ответ:

38,5л

Объяснение:

1. Масса исходного раствора

1500мл*1,5г/мл=2250 г

2. Хлорида натрия в нём

2250г*0,2=450 г

3. Количество его

450/58,5=7,7 моль

4. Объём конечного раствора

7,7моль/0,2моль/л=38,5л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество моль хлорида натрия в 0,2 М растворе, который вы хотите приготовить. Затем вы можете использовать это количество молей, чтобы найти массу хлорида натрия, которая необходима.

1. Начнем с расчета количества молей хлорида натрия в 0,2 М растворе. Молярность (M) определяется как количество молей вещества (моль) на литр раствора. Таким образом, 0,2 М раствор содержит 0,2 моль хлорида натрия на 1 литр раствора.

2. Теперь мы знаем количество молей хлорида натрия, которое нам нужно. Давайте рассчитаем массу хлорида натрия (NaCl), используя его молярную массу и количество молей:

   Молярная масса NaCl = масса Na + масса Cl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль

   Масса хлорида натрия (NaCl) = количество молей хлорида натрия (моль) × молярная масса NaCl (г/моль)

   Масса NaCl = 0,2 моль × 58,44 г/моль = 11,688 г

3. Теперь у нас есть масса хлорида натрия (11,688 г), которую нам нужно разбавить в 1,5 литрах 20%-го раствора хлорида натрия. Давайте найдем объем 20%-го раствора, который содержит эту массу NaCl.

   Плотность 20%-го раствора хлорида натрия составляет 1,5 г/мл. Давайте переведем массу в граммах в миллилитры:

   Объем (мл) = Масса (г) / Плотность (г/мл) = 11,688 г / 1,5 г/мл ≈ 7,792 мл

Таким образом, вам нужно разбавить 11,688 г хлорида натрия в приблизительно 7,792 мл 20%-го раствора хлорида натрия, чтобы приготовить 0,2 М раствор.