Question

Масса соли образовавшейся при действии серной кислоты на оксид натрия массой 12,4г

Answer 1

H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O

n(Na2O)=12,4/39=0,32 г/моль

n(Na2O)=n(Na2SO4)=0,32 г/моль

m(Na2SO4)=0,32*142=45,44 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учесть химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и оксидом натрия (Na2O).

Реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + Na2O -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения реакции видно, что серная кислота реагирует с оксидом натрия, образуя сульфат натрия (Na2SO4) и воду (H2O).

Для расчета массы соли (Na2SO4), образовавшейся при реакции, нужно знать мольную массу Na2SO4. Мольная масса Na2SO4 равна сумме масс атомов натрия (Na), серы (S) и кислорода (O), умноженных на их соответствующие коэффициенты в формуле Na2SO4:

M(Na2SO4) = 2M(Na) + M(S) + 4M(O) M(Na2SO4) = 223 + 32 + 416 M(Na2SO4) = 46 + 32 + 64 M(Na2SO4) = 142 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей Na2SO4, образовавшееся при реакции, используя массу оксида натрия:

моль Na2SO4 = масса оксида натрия / мольная масса Na2SO4 моль Na2SO4 = 12.4 г / 142 г/моль моль Na2SO4 ≈ 0.0873 моль

Так как коэффициенты в уравнении реакции показывают, что каждый моль H2SO4 реагирует с 1 молью Na2SO4, то количество молей H2SO4, участвующее в реакции, также равно 0.0873 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу Na2SO4, образовавшейся при реакции:

масса Na2SO4 = моль Na2SO4 * мольная масса Na2SO4 масса Na2SO4 = 0.0873 моль * 142 г/моль масса Na2SO4 ≈ 12.39 г

Итак, масса соли (Na2SO4), образовавшейся при действии серной кислоты на оксид натрия массой 12,4 г, составляет приблизительно 12,39 г.