Question

7. Унаслідок взаємодії купрум (ІІ) оксиду із сульфатною кислотою утворилося 40 г купрум (ІІ) сульфату. Обчисліть масу й кількість речовиникупрум (ІІ) оксиду, що вступила в реакцію.​

Answer 1

Ответ:

дано

m(CuSO) = 40 g

-------------------

m(CuO) - ?

n(CuO) - ?

CuO+H2SO4-->CuSO4+H2O

M(CuSO4) = 160 g/mol

n(CuSO4) = m/M = 40 / 160 = 0.25 mol

n(CuO) = n(CuSO4) = 0.25 mol

M(CuO) = 80 g/mol

m(CuO) = n*M = 0.25 *80 = 20 g

ответ 0.25 моль, 20 гр

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми можемо скористатися законом збереження маси, який стверджує, що вся маса реагентів, яка бере участь у хімічній реакції, дорівнює масі продуктів реакції.

1. Спочатку знайдемо молекулярну масу купруму (II) сульфату (CuSO4). Молекулярна маса Cu = 63,5 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль. Тому молекулярна маса CuSO4 = 63,5 + 32 + (4 * 16) = 159,5 г/моль.

2. За задачею утворилось 40 г купруму (II) сульфату (CuSO4).

3. Тепер можна знайти кількість молей CuSO4: Кількість молей CuSO4 = маса / молекулярна маса = 40 г / 159,5 г/моль ≈ 0,251 моль CuSO4.

4. Реакція взаємодії купруму (II) оксиду (CuO) і сульфатної кислоти (H2SO4) може бути записана так:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O.

5. З рівняння реакції видно, що коефіцієнт стехіометрії між CuO і CuSO4 дорівнює 1. Отже, кількість молей CuO, яка вступила в реакцію, також дорівнює 0,251 моль.

6. Знайдемо масу CuO: Маса CuO = кількість молей * молекулярна маса = 0,251 моль * 79,5 г/моль (молекулярна маса CuO) ≈ 19,98 г.

Отже, маса купруму (II) оксиду, яка вступила в реакцію, становить приблизно 19,98 г.