Question

Как изменится скорость реакции при возрастании температуры от 50 до 100* С. Если температурный коэффициент = 2

Answer 1

на фото

как лучший если не сложно

Answer 2

Скорость химических реакций обычно увеличивается при повышении температуры, и это описывается уравнением Аррениуса:

k = A * e^(-Ea / (RT))

где: k - скорость реакции, A - фактор частоты, который зависит от конкретной реакции, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах.

Температурный коэффициент (Q10) определяется как отношение скорости реакции при более высокой температуре (T2) к скорости при более низкой температуре (T1), когда другие параметры остаются неизменными:

Q10 = (k2 / k1)^(10 / (T2 - T1))

Если температурный коэффициент (Q10) равен 2, то это означает, что скорость реакции удваивается при каждом увеличении температуры на 10 градусов по Цельсию.

Таким образом, если начальная температура (T1) равна 50°C, а конечная температура (T2) равна 100°C, то разница в температуре составляет 50 градусов по Цельсию, что эквивалентно 50 Кельвинам.

Поэтому, если Q10 = 2, скорость реакции при 100°C будет увеличена в 2^5 = 32 раза по сравнению с 50°C. То есть, скорость реакции при 100°C будет примерно в 32 раза выше, чем при 50°C, при условии, что другие параметры остаются неизменными.