Question

3. Сколько грамм оксида железа образуется при окислении 84г. Железа?а) 60г.b) 116г.C) 50г.d) 120г.​

Answer 1

Ответ:

50 вроде

Объяснение:

Удачииииииииии

Answer 2

Оксид железа имеет химическую формулу Fe₂O₃. Для того чтобы узнать, сколько грамм оксида железа образуется при окислении 84 г железа, давайте воспользуемся соотношением масс веществ в реакции.

Масса атома железа (Fe) равна приближенно 55.85 г/моль, а молярная масса Fe₂O₃ (оксида железа) равна приближенно 159.69 г/моль.

Теперь давайте посчитаем, сколько моль железа содержится в 84 г железа:

Моль железа = масса железа / молярная масса железа Моль железа = 84 г / 55.85 г/моль ≈ 1.50 моль железа

Так как соотношение между железом и оксидом железа в реакции 4:3 (Fe:Fe₂O₃), то количество молей Fe₂O₃ будет равно 1.50 моль * (3 моль Fe₂O₃ / 4 моль Fe) ≈ 1.125 моль Fe₂O₃.

Теперь посчитаем массу Fe₂O₃:

Масса Fe₂O₃ = моль Fe₂O₃ * молярная масса Fe₂O₃ Масса Fe₂O₃ = 1.125 моль * 159.69 г/моль ≈ 179.66 г

Итак, при окислении 84 г железа образуется приближенно 179.66 г оксида железа. Вариант ответа "b) 116 г" неверен.