Question

Найти объем углекислого газа, который выделиться при сжигании 70г нонена (C9H18)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    70 г                                      Х л

  2C9H18     +     27O2    =     18CO2     +     18H2O

n=2 моль                              n=18 моль

М = 126 г/моль                  Vm=22,4 л/моль

m= 252 г                              V = 403,2 л

70 г  С9Н18   -   Х л   СО2

252 г С9Н18  -  403,2 л  СО2

V(CO2) = 70 * 403,2 / 252 = 112 л

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, который выделится при сжигании 70 г нонена (C9H18), сначала определим химическое уравнение реакции сжигания нонена:

C9H18 + 12.5O2 → 9CO2 + 9H2O

Из уравнения видно, что каждый моль нонена превращается в 9 молей углекислого газа.

1 моль нонена (C9H18) имеет молекулярную массу приблизительно 128 г (12 г/моль для углерода + 1 г/моль для водорода).

Таким образом, 70 г нонена составляют примерно 70 г / 128 г/моль = 0.547 моль нонена.

Следовательно, при сжигании 70 г нонена, выделится 9 * 0.547 моль = 4.923 моль углекислого газа.

Теперь используем идеальный газовый закон для расчета объема углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = nRT/P,

где: V - объем газа, n - количество молей углекислого газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в К (примем 273 К, что соответствует 0°C), P - давление (1 атм).

Подставим значения и рассчитаем объем углекислого газа:

V = (4.923 моль) * (0.0821 л·атм/(моль·К)) * (273 K) / (1 атм) ≈ 108.93 л.

Таким образом, примерно 108.93 л углекислого газа выделится при сжигании 70 г нонена.