Question

Масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 196 г 25%-ного раствора серной кислоты, равна ??

Answer 1

Уравнение реакции будет: Са(ОН)2 + Н2SO4 -> 2H2O + CaSO4

Находим массу чист. H2SO4: 196*0,25=49г
Находим кол-во H2SO4: n=49(г) / 98(г/моль)= 0,5 моль
По уравнению реакции на 1 моль гидроксида приходится 1 моль кислоты, значит n(Ca(OH)2) =0,5 моль
Мсса гидроксида равна: 0,5*57=28,5г

Ответ:28,5г

Answer 2

Масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 196 г 25%-ного раствора серной кислоты, может быть рассчитана следующим образом:

1. Сначала найдем количество вещества серной кислоты в 196 г 25%-ного раствора. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию в долях: 196 г * 0.25 = 49 г H2SO4.

2. Затем найдем количество вещества гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации этого количества серной кислоты. Уравнение реакции нейтрализации H2SO4 и Ca(OH)2 выглядит следующим образом: H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O. Согласно уравнению, на одну молекулу серной кислоты требуется 1 молекула гидроксида кальция. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, а молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет 74 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации серной кислоты:

49 г H2SO4 * (1 моль H2SO4 / 98 г H2SO4) * (1 моль Ca(OH)2 / 1 моль H2SO4) * (74 г Ca(OH)2 / 1 моль Ca(OH)2) ≈ 37.8 г Ca(OH)2.

Таким образом, масса гидрок