Question

СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ, ОПРЕДЕЛИТЕ ТИП ГИДРОЛИЗА И СРЕДУ РАСТВОРА: Сульфита калия, хлорида натрия, бромида железа (III)

Answer 1

K2SO3 + 2H2O <-> 2KOH + H2O + SO2 (гидролиз по аниону, среда щелочная)

NaCl -> гидролизу  не подвергается (среда нейтральная)

FeBr3 + 3H2O <-> Fe(OH)3 + 3HBr (по катиону, среда кислая)

Answer 2

Гидролиз солей может быть различным типов в зависимости от того, какие ионы образуются при реакции с водой. Сначала мы напишем уравнения гидролиза для каждой из перечисленных солей и определим тип гидролиза и среду реакции:

1. Сульфит калия (K2SO3):

Уравнение гидролиза: K2SO3 + 2H2O → 2KOH + H2SO3

Тип гидролиза: Основание (гидроксид калия - KOH) и слабая кислота (серной(IV) кислоты - H2SO3).

Среда реакции: Как видно из уравнения, образуется гидроксид калия (KOH), поэтому среда будет щелочной.

2. Хлорид натрия (NaCl):

Уравнение гидролиза: NaCl + H2O → NaOH + HCl

Тип гидролиза: Основание (гидроксид натрия - NaOH) и сильная кислота (соляной кислоты - HCl).

Среда реакции: Сильная щелочная среда (гидроксид натрия - NaOH).

3. Бромид железа (III) (FeBr3):

Уравнение гидролиза: FeBr3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HBr

Тип гидролиза: Соль образует слабое основание (гидроксид железа(III) - Fe(OH)3) и сильную кислоту (бромоводородную кислоту - HBr).

Среда реакции: Кислая среда (бромоводородная кислота - HBr).

Таким образом, сульфит калия гидролизирует в щелочной среде, хлорид натрия - в сильно щелочной среде, а бромид железа (III) - в кислой среде.