Question

Какое количество кислорода потребуется для получения 44,8 л углекислого газа по уравнению С + О2= СО2: ​

Answer 1

Ответ: С + О2= СО2

n(CO2) = 44,8\22,4 = 2 моль

n(O2) = n(CO2) = 2 моль

V(O2) = 22,4*2 = 44,8 л ​

Объяснение:

Answer 2

Уравнение С + О2 → CO2 показывает, что один моль углерода (C) соединяется с одним молем молекул кислорода (O2) для образования одного моля углекислого газа (CO2).

Учитывая это, мы можем рассчитать количество кислорода, необходимое для получения 44,8 л углекислого газа (CO2).

1. Сначала определим количество молей CO2 в 44,8 л. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Для CO2, при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления), у нас есть следующие значения:

• P = 1 атмосфера
• V = 44,8 л
• R = 0,0821 л·атм/(моль·К)
• T = 273 К

Теперь мы можем рассчитать количество молей CO2: n(CO2) = (P * V) / (R * T) = (1 атм * 44,8 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) ≈ 1,68 моль CO2.

2. Так как по уравнению С + О2 → CO2 один моль CO2 соответствует одному молю кислорода, то нам понадобится такое же количество молей кислорода, то есть 1,68 моль O2.

Теперь мы знаем, что для получения 44,8 л углекислого газа (CO2) потребуется 1,68 моль кислорода (O2).