Question

200г углерода, содержащий 10% примесей, взаимодействует с алюминием. Найдите массу полученного карбида алюминия

Answer 1

Объяснение:

воооот!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для нахождения массы карбида алюминия, который образуется в результате взаимодействия 200 г углерода, содержащего 10% примесей, с алюминием, мы сначала должны найти массу чистого углерода в этом образце. Затем мы используем химический состав карбида алюминия, чтобы определить, сколько массы алюминия образует карбид.

1. Начнем с массы чистого углерода в образце. У нас есть 200 г углерода, но 10% из этой массы - примеси. Следовательно, масса чистого углерода составит:

   Масса чистого углерода = 200 г × (1 - 0.10) = 200 г × 0.90 = 180 г.

2. Теперь мы знаем, что масса чистого углерода равна 180 г. Теперь определим, сколько массы алюминия потребуется для реакции с этим углеродом, чтобы образовать карбид алюминия.

Реакция образования карбида алюминия имеет следующий баланс:

3C + 4Al -> Al4C3

Из уравнения видно, что на 3 молекулы углерода (3C) требуется 4 молекулы алюминия (4Al), чтобы образовать 1 молекулу карбида алюминия (Al4C3).

Молярная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль. Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль. Молярная масса карбида алюминия (Al4C3) = 4 * Молярная масса алюминия (Al) + 3 * Молярная масса углерода (C)

Молярная масса Al4C3 = 4 * 27 г/моль + 3 * 12 г/моль = 108 г/моль + 36 г/моль = 144 г/моль.

3. Теперь мы можем найти массу алюминия, необходимого для реакции с 180 г чистого углерода, чтобы образовать Al4C3. Для этого нужно использовать стехиометрический коэффициент из уравнения реакции:

Масса алюминия = (Масса чистого углерода / Молярная масса Al4C3) * (4 молекулы Al / 3 молекулы C)

Масса алюминия = (180 г / 144 г/моль) * (4/3) = (1.25 моль) * (4/3) = 1.67 моль.

Теперь найдем массу алюминия:

Масса алюминия = 1.67 моль * 27 г/моль = 45.09 г.

Таким образом, для образования карбида алюминия из 200 г углерода с 10% примесями потребуется примерно 45.09 г чистого алюминия.