Question

расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении: kmn04 + kcl + h2so4 = cl2 + mnso4 + k2so4 + h20​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 = 5Cl2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

Mn(+7) +5e = Mn(+2)     2    в-ие

ок-ль

2Cl(-) -2e = Cl2(0)          5    ок-ие

в-ль

Answer 2

Для балансировки уравнения реакции методом электронного баланса, вы должны учесть, что вещества в реакции могут переходить из одного окислительного состояния в другое. Давайте разберемся с уравнением:

1. Разберемся с окислителями и восстановителями в реакции:

   • K2MnO4 содержит марганец в окислительном состоянии +7.
   • KCl содержит хлор в окислительном состоянии -1.
   • H2SO4 содержит серу в окислительном состоянии +6.
   • Cl2 содержит хлор в окислительном состоянии 0.
   • MnSO4 содержит марганец в окислительном состоянии +2.
   • K2SO4 содержит серу в окислительном состоянии +6.
   • H2O содержит водород в окислительном состоянии +1.

2. Теперь мы можем определить, какие вещества в реакции восстанавливаются (повышают свою степень окисления) и окисляются (понижают свою степень окисления):

   • Марганец (Mn) в K2MnO4 и MnSO4 окисляется с +7 до +2. Ему требуется 5 электронов для восстановления.
   • Хлор (Cl) в KCl окисляется с -1 до 0. Ему требуется 1 электрон для восстановления.
   • Сера (S) в H2SO4 окисляется с +6 до +6 (не изменяет свою степень окисления).
   • Водород (H) в H2SO4 окисляется с +1 до +6. Ему требуется 5 электронов для окисления.

3. Теперь мы можем записать уравнение баланса электронов:

   • Для марганца (Mn) нам потребуется 5 кэффициентов перед K2MnO4 и 5 перед MnSO4.
   • Для хлора (Cl) нам потребуется 2 кэффициента перед KCl.
   • Для водорода (H) нам потребуется 5 кэффициентов перед H2SO4.

Теперь давайте напишем балансированное уравнение с учетом этой информации:

5K2MnO4 + 2KCl + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 5MnSO4 + 2Cl2 + 8H2O

Теперь у нас есть балансированное уравнение, где количество атомов каждого элемента одинаково как на левой, так и на правой стороне, и баланс электронов соблюден.