Question

Вычислите объём (н.у.) кислорода, который потребуется для сжигания серы массой 8 г. Спасибо заранее!

Answer 1

m/M = V/Vm

M (S) = 32

Vm = 22.4  моль/л

m = 8 г

V принимаем за "х":

8/32 = х/22.4

x = 8*22,4 / 32

x = 5,6

Ответ: 5,6 л

Answer 2

Для вычисления объема (нормальных условиях, н.у.) кислорода, необходимого для сжигания серы (S) массой 8 г, мы можем воспользоваться уравнением химической реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Из этого уравнения видно, что один моль серы (S) реагирует с одним молем молекул кислорода (O2) и образует один моль диоксида серы (SO2).

1 моль S + 1 моль O2 -> 1 моль SO2

Теперь давайте рассчитаем количество молей серы в 8 г:

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Количество молей серы = масса / молярная масса = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

Так как количество молей кислорода (O2) в реакции равно количеству молей серы (по коэффициентам в уравнении реакции), то нам также понадобится 0.25 молей кислорода.

Теперь давайте рассчитаем объем кислорода (н.у.) при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), используя закон идеальных газов:

V = nRT/P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (8.314 л·Па/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в Паскалях)

Подставим значения:

n = 0.25 моль R = 8.314 л·Па/(моль·К) T = 273 К (0 градусов Цельсия) P = 101.3 кПа (стандартное атмосферное давление)

V = (0.25 моль * 8.314 л·Па/(моль·К) * 273 К) / 101.3 кПа ≈ 5.68 литров

Таким образом, для сжигания 8 г серы потребуется примерно 5.68 литров кислорода при нормальных условиях (н.у.).