Question

10. Медную пластинку на некоторое время погрузили в 125 мл 1,2 M раствора нитрата серебра. В результате концентрация ионов Cu2+ в растворе оказалась равной 0,1 моль/л. Какой стала концентрация нитрата серебра? Какая масса серебра выделилась на пластинке, и как изменилась масса пластинки? Изменением объема раствора можно пренебречь.

Answer 1

Объяснение:

я тоже не могла решить эту задачу думаю это правильно

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы и принцип эквивалентности в химии.

1. Начнем с баланса химической реакции, которая происходит между медью (Cu) и нитратом серебра (AgNO3):

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

Из уравнения видно, что 1 моль меди соответствует 2 молям серебра.

2. Сначала рассчитаем количество молей меди, которые были в пластинке:

Количество молей Cu2+ = Концентрация Cu2+ x Объем раствора Количество молей Cu2+ = 0,1 моль/л x 0,125 л = 0,0125 моль

3. Так как на каждый моль Cu2+ приходится 2 моля Ag, то количество молей Ag, которые выделились из раствора, равно:

Количество молей Ag = 2 x Количество молей Cu2+ = 2 x 0,0125 моль = 0,025 моль

4. Теперь рассчитаем массу серебра, которая выделилась:

Масса Ag = Количество молей Ag x Молярная масса Ag Молярная масса Ag = 107,87 г/моль Масса Ag = 0,025 моль x 107,87 г/моль = 2,6975 г

5. Изменение массы пластинки равно массе выделившегося серебра:

Изменение массы пластинки = 2,6975 г

6. Теперь давайте рассмотрим, как изменилась концентрация нитрата серебра. Исходно в растворе было 1,2 M раствора нитрата серебра, и вся медь перешла в раствор. Теперь объем раствора составляет 125 мл (0,125 л). Таким образом, концентрация нитрата серебра после реакции будет:

Концентрация AgNO3 = Количество молей Ag / Объем раствора Концентрация AgNO3 = 0,025 моль / 0,125 л = 0,2 моль/л

Таким образом, концентрация нитрата серебра увеличилась до 0,2 моль/л после реакции.