Question

30 баллов за лучший ответ! Если при реакции меди с кислородом образуется 1,6 г оксида меди (II), какое количество вещества кислорода расходуется?​​

Answer 1

Ответ:

.............................

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения и молекулярные массы веществ.

Уравнение реакции меди (Cu) с кислородом (O2) для образования оксида меди (II) (CuO) выглядит следующим образом:

2Cu + O2 → 2CuO

Из этого уравнения видно, что для образования 2 моль оксида меди (II) требуется 1 моль молекулы кислорода (O2).

Теперь давайте найдем молекулярную массу оксида меди (II), CuO. Масса меди (Cu) равна приблизительно 63,5 г/моль, а масса кислорода (O) равна приблизительно 16 г/моль. Таким образом, молекулярная масса CuO равна:

CuO = Cu + O = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молекул CuO в 1,6 г оксида меди (II), мы можем использовать формулу:

количество молекул = масса / молекулярная масса

количество молекул CuO = 1,6 г / 79,5 г/моль ≈ 0,0201 моль CuO

Так как у нас есть 1 моль молекулы кислорода (O2) на 2 моли молекул CuO, то количество молекул кислорода равно:

0,0201 моль CuO × (1 моль O2 / 2 моль CuO) = 0,0101 моль O2

Теперь мы знаем количество молекул кислорода, которые расходуются в этой реакции. Чтобы выразить это количество вещества в граммах, мы можем умножить его на молекулярную массу кислорода (O2), которая равна приблизительно 32 г/моль:

количество граммов O2 = 0,0101 моль × 32 г/моль ≈ 0,32 г

Таким образом, расходуется приблизительно 0,32 г кислорода при реакции меди с кислородом, чтобы образовать 1,6 г оксида меди (II).