Question

Вычислите объем водорода , который может быть получен при растворении в воде натрия , массой 9,2 г ​

Answer 1

Объяснение:

надеюсь правильно получилось

Answer 2

Для вычисления объема водорода, который можно получить при реакции натрия с водой, нужно знать уравнение реакции и использовать закон Дальтона, который гласит, что один моль газа (в данном случае водород) занимает при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении) объем 22,4 литра.

Уравнение реакции между натрием и водой:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль натрия, растворенных в воде, образуется 1 моль водорода.

Шаг 1: Вычислим количество молей натрия в 9,2 г натрия.

Молярная масса натрия (Na) составляет приблизительно 22,99 г/моль.

Количество молей натрия = масса / молярная масса Количество молей натрия = 9,2 г / 22,99 г/моль ≈ 0,4 моль

Шаг 2: Теперь мы знаем, что 0,4 моль натрия будут реагировать с водой, образуя 0,2 моль водорода (по коэффициентам в уравнении).

Шаг 3: Используем закон Дальтона, чтобы найти объем водорода при стандартных условиях:

Объем водорода = количество молей × объем одного моля при стандартных условиях Объем водорода = 0,2 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,48 литра

Таким образом, объем водорода, который можно получить при растворении 9,2 г натрия в воде, составляет приблизительно 4,48 литра при стандартных условиях.