Question

Определить объём водорода, который выделится при взаимодействии 146 грамм соляной кислоты с цинком

Answer 1

Ответ:

44,8 литров H2

Объяснение:

Посчитаем количество соляной кислоты. Молярная масса соляной кислоты равна 35.5 + 1 = 36,5 гр/моль. Значит, было 146/36,5 = 4 моль соляной кислоты

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

По уравнению. реакции из 2HCl получается H2, значит, моль водорода стало 4/2 = 2 моль. Чтобы вычислить объём, умножим на молярный объём V0 = 22.4 л/мол

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

                     146 г                                Х л

 Zn      +       2HCl     =     ZnCl2     +    H2

                  n=2 моль                          n=1 моль

                 М=36,5 г/моль                 Vm=22,4 л/моль

                 m=73 г                                V = 22,4 л

146 г  HCl   -   Х л  Н2

73 г  HCl    -   22,4 л Н2

V(H2) = 146 * 22,4 / 73 =44,8 л

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что одна моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, выделяя один моль водорода.

1 моль HCl (соляной кислоты) = 36.46 г (молярная масса HCl) 1 моль Zn (цинка) = 65.38 г (молярная масса Zn) 1 моль H2 (водорода) = 2 г (молярная масса H2)

Сначала найдем, сколько моль соляной кислоты в 146 г:

моль HCl = масса / молярная масса = 146 г / 36.46 г/моль ≈ 4 моль HCl

Так как соотношение между HCl и Zn в реакции 2:1, нам понадобится в два раза меньше моль цинка:

моль Zn = 4 моль HCl / 2 = 2 моль Zn

Теперь мы можем найти количество водорода, которое выделится:

моль H2 = моль Zn = 2 моль H2

масса H2 = моль H2 × молярная масса H2 = 2 моль × 2 г/моль ≈ 4 г

Итак, при взаимодействии 146 г соляной кислоты с цинком выделится примерно 4 г водорода.