Question

Для восстановления магнитного железняка Fe3O4 использовали водород. Получили 4,2 г железа. Какую массу магнитного железняка израсходовали для реакции? Вычислите объем азота, который вступит в реакцию с 15,6 г калия при н.у.

Answer 1

Ответ:

вот так вот как то

Объяснение:

надеюсь правильно

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с расчета массы магнитного железняка Fe3O4, которая израсходована в реакции.

1. Сначала определим молекулярную массу магнитного железняка Fe3O4. Молекулярная масса Fe (железо) = 55,85 г/моль, а молекулярная масса O (кислород) = 16,00 г/моль.

Молекулярная масса Fe3O4 = 3 x (молекулярная масса Fe) + 4 x (молекулярная масса O) = 3 x 55,85 г/моль + 4 x 16,00 г/моль = 167,55 г/моль.

2. Теперь, зная молекулярную массу Fe3O4, мы можем вычислить количество моль Fe3O4 в 4,2 г железа:

Количество молей Fe3O4 = Масса Fe / Молекулярная масса Fe3O4 Количество молей Fe3O4 = 4,2 г / 167,55 г/моль ≈ 0,025 моль.

3. Теперь мы можем вычислить массу магнитного железняка Fe3O4, израсходованную в реакции:

Масса Fe3O4 = Количество молей Fe3O4 x Молекулярная масса Fe3O4 Масса Fe3O4 = 0,025 моль x 167,55 г/моль ≈ 4,19 г.

Таким образом, израсходованная масса магнитного железняка Fe3O4 составляет около 4,19 г.

Теперь перейдем ко второй части задачи и вычислим объем азота, который вступит в реакцию с 15,6 г калия при нормальных условиях (н.у.).

1. Сначала определим молекулярную массу азота (N2). Азот представлен в виде молекул N2, и его молекулярная масса составляет примерно 28,02 г/моль.

2. Теперь вычислим количество молей калия (K) в 15,6 г:

Количество молей K = Масса K / Молекулярная масса K Количество молей K = 15,6 г / 39,10 г/моль ≈ 0,399 моль.

3. Поскольку азот (N2) реагирует с калием (K) по уравнению:

3K + N2 -> 2K3N

Из уравнения видно, что для каждой моли азота (N2), требуется 3 моля калия (K).

Таким образом, количество молей азота (N2), необходимое для реакции, будет равно:

Количество молей N2 = 0,399 моль K / 3 ≈ 0,133 моль N2.

4. Теперь мы можем вычислить объем азота при нормальных условиях, используя закон состояния идеального газа:

V = (nRT) / P,

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерно 8,31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (при н.у. примерно 273 К), P - давление (при н.у. примерно 101,3 кПа).

V = (0,133 моль x 8,31 Дж/(моль·К) x 273 К) / (101,3 кПа x 1000 Па/кПа) ≈ 3,55 л.

Таким образом, объем азота, который вступит в реакцию с 15,6 г калия при нормальных условиях, составляет примерно 3,55 литра.