Question

Масса этилена C2H4 равна 0,1 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. Ответ округли до целых. Например: 456. Ответ: V(C2H4)= дм³.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(C2H4) = 0,1 кг = 100 г

Найти:

V(C2H4) - ?

M(C2H4) = 12,01 · 2 + 1,01 · 4 = 28,06 г/моль

n(C2H4) = 100/28,06 ≈ 3,56 моль

V(C2H4) = 3,56 · 22,4 ≈ 80 дм³

Answer 2

Для вычисления объема этилена (C2H4) при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно использовать закон состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (1 атмосфера) V - объем в литрах, который мы хотим вычислить n - количество молекул этилена R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в кельвинах (0°C = 273 К)

Для начала, нам нужно выразить количество молекул этилена (n) через его массу (m) и молекулярную массу (M):

n = m / M

Молекулярная масса этилена (C2H4) равна сумме молекулярных масс атомов углерода (C) и водорода (H):

M = 2 * М(С) + 4 * М(Н) = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 24.02 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молекул этилена:

n = 0.1 кг / (24.02 г/моль) = 4.16 моль

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение и решить его относительно V:

(1 атмосфера) * V = (4.16 моль) * (0.0821 л·атм/(моль·К)) * (273 К)

V = (4.16 моль) * (0.0821 л·атм/(моль·К)) * (273 К) / (1 атмосфера) = 92.26 л

Ответ округляем до целых:

V(C2H4) = 92 л