Question

Произойдет ли выпадение осадка FeS из 0,003 М раствора K4[Fe(CN)6] при добавлении 0,005M К2S. Произведение растворимости FeS равно 3,7*10-19; константа нестойкости комплексного иона [Fe(CN)6]4– равна 1,0*10-24.

Answer 1

Ответ:

Решение на изображении во вложении

Answer 2

Для определения, произойдет ли выпадение осадка FeS из раствора при добавлении K2S, мы можем использовать принцип сравнения произведений растворимости (Qsp) и константы нестойкости (Ksp).

Сначала определим ионы, которые будут взаимодействовать при добавлении K2S к раствору K4[Fe(CN)6]. В этом случае, ионы будут следующими:

K4[Fe(CN)6] расщепляется на ионы: 4 K+ и [Fe(CN)6]4–

K2S расщепляется на ионы: 2 K+ и S2–

Теперь рассмотрим реакцию, которая может произойти:

[Fe(CN)6]4– + S2– → FeS ↓ + 6 CN–

Коэффициенты перед ионами в реакции показывают, что одна молекула [Fe(CN)6]4– реагирует с одной молекулой S2–, образуя осадок FeS и 6 ионов CN–.

Теперь давайте определим Qsp, произведение растворимости для FeS:

Qsp = [Fe2+][S2–]

Обратите внимание, что концентрация Fe2+ будет равна 0,003 М (из-за расщепления K4[Fe(CN)6]), а концентрация S2– будет равна 0,005 М (из-за добавления K2S).

Qsp = (0,003 М) * (0,005 М) = 1,5 x 10^-5

Теперь сравним Qsp с Ksp для FeS:

Ksp для FeS равно 3,7 x 10^-19.

Сравнивая Qsp и Ksp, мы видим, что Qsp (1,5 x 10^-5) гораздо больше, чем Ksp (3,7 x 10^-19). Это означает, что в данном случае произойдет выпадение осадка FeS при добавлении K2S в раствор K4[Fe(CN)6].