Question

ПОМОГИТЕ 1. Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції H₂S + PbO₂ → PbS + SO₂ + H₂O. Чому дорівнює число електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення атома Сульфуру, цій реакції 2. Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O Чому дорівнює число електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення атома Сульфуру, цій реакції

Answer 1

Ответ:  1) 6  электронов; 2) 8 электронов.

Объяснение: 1) степень окисления серы в H2S равна -2, а в SO2 равна +4

$S^{-2} -6e= S^{+4}$

2)  степень окисления серы в H2SO4 равна +6, а в H2S равна -2

$S^{+6} +8e=S^{-2}$

Answer 2

Давайте розглянемо обидві реакції і визначимо, скільки електронів бере участь у зміні ступеня окиснення атома сірки.

1. Реакція H₂S + PbO₂ → PbS + SO₂ + H₂O:

У реакції H₂S окислюється з -2 до +4 у SO₂, тобто втрачає 6 електронів:

H₂S → SO₂ + 6 е⁻

2. Реакція HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O:

У реакції H₂S змінює свій ступінь окиснення з -2 до 0:

H₂S → H₂S + 2 е⁻

Тепер ми знаємо, що у першій реакції сірка втрачає 6 електронів, а у другій реакції отримує 2 електрони. Таким чином, загальна зміна ступеня окиснення атома сірки в цих двох реакціях становить:

6 е⁻ - 2 е⁻ = 4 е⁻

Отже, в обох реакціях разом атом сірки бере участь у зміні ступеня окиснення за участю 4 електронів.