Question

Образец латуни (медь + цинк) массой 200 грамм с массовой долей меди 60 % обработали избытком соляной кислоты. Определите объём газа, который выделится (н.у.)

Answer 1

Ответ:

Znt 2 HCL-ZnCL2 + H2 n H2-4.48 / 22.4-0.2 mol n Zn30.2 mol m Zn30.2 * 65.4-13.08 g M Zn- (13.08 / 29) * 100% -45.1% M Cu-100% - 45% -54.9%

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество меди и цинка в образце латуни, а затем определим количество водорода, который выделится при реакции с избытком соляной кислоты.

1. Найдем массу меди и цинка в образце латуни:

Масса меди (Cu) = Масса образца × Массовая доля меди Масса меди = 200 г × 0,60 = 120 г

Масса цинка (Zn) = Масса образца - Масса меди Масса цинка = 200 г - 120 г = 80 г

2. Теперь рассмотрим реакцию между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что один моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и выделяет один моль водорода (H2). Мольная масса цинка (Zn) равна приблизительно 65,38 г/моль, и мольная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

3. Найдем количество моль цинка (Zn):

Количество моль цинка = Масса цинка / Мольная масса цинка Количество моль цинка = 80 г / 65,38 г/моль ≈ 1,22 моль

4. Так как каждый моль цинка выделяет один моль водорода, количество моль водорода, выделяющегося в реакции, также равно 1,22 моль.

5. Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы определить объем водорода при нормальных условиях (н.у.):

PV = nRT

где P - давление (при н.у. P = 1 атм), V - объем газа, n - количество моль водорода, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура (при н.у. T = 273,15 K).

V = (nRT) / P V = (1,22 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 273,15 K) / 1 атм

V ≈ 26,18 л

Таким образом, объем газа (водорода), который выделится при реакции с избытком соляной кислоты, составляет примерно 26,18 л при нормальных условиях.