Question

Який об'єм займають за нормальних умов 6 моль азоту, 7 моль вуглекислого газу.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

n(N2)=6 моль

V(N2)-?

Роз*язок:

Vm=22,4 л/моль (н.у.)

V(N2)=n(N2)×Vm=6моль ×22,4л/моль =134,4 л

Відповідь:V(N2)=134,4 л

Дано:

n(CO2)=7 моль

V(CO2)-?

Роз*язок:

Vm=22,4 л/моль (н.у.)

V(CO2)=n(CO2)×Vm=7моль ×22,4л/моль =156,8 л

Відповідь:V(CO2)=156,8л

Answer 2

Об'єм газу може бути обчислений за допомогою рівняння ідеального газу:

PV = nRT

де: P - тиск газу V - об'єм газу n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (приблизно 8.314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвінах

Для обчислення об'єму газу, ми повинні знати значення тиску і температури, а також використовувати універсальну газову сталу відповідно до використовуваних одиниць.

Якщо ми вважаємо, що гази знаходяться за нормальних умов (0°C або 273.15 K і 1 атмосферний тиск або близько 101.3 кПа), то ми можемо використовувати ці значення.

Спочатку обчислимо об'єм азоту:

n(N2) = 6 молей T(N2) = 273.15 K P(N2) = 101.3 кПа = 101300 Па

V(N2) = (n(N2) * R * T(N2)) / P(N2) V(N2) = (6 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101300 Па ≈ 13.82 літрів

Тепер обчислимо об'єм вуглекислого газу:

n(CO2) = 7 молей T(CO2) = 273.15 K P(CO2) = 101.3 кПа = 101300 Па

V(CO2) = (n(CO2) * R * T(CO2)) / P(CO2) V(CO2) = (7 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101300 Па ≈ 19.28 літрів

Отже, за нормальних умов 6 молей азоту займають приблизно 13.82 літрів об'єму, а 7 молей вуглекислого газу займають приблизно 19.28 літрів об'єму.