Question

ДАМ 20 БАЛЛОВ какой объем кислорода потребуется для полного сгорания сгорания 28 литров аммиак​

Answer 1

Ответ:

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H20 4 моль аммиака- 3 моль кислорода. 28 литров аммиака - х литров кислорода. Х= 28*3/4=21 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем кислорода, необходимого для полного сгорания 28 литров аммиака (NH3), мы можем использовать уравнение реакции сгорания:

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O.

Из этого уравнения видно, что для полного сгорания 1 моль аммиака (NH3) требуется 5 молей кислорода (O2). Молярная масса аммиака (NH3) составляет примерно 17 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей аммиака в 28 литрах:

   Молярная масса NH3 = 17 г/моль.

   Количество молей NH3 = (28 литров) / (22.4 литра/моль) = 1.25 моль.

2. Теперь, зная, что для 1 моли аммиака требуется 5 молей кислорода, вычислим количество молей кислорода:

   Количество молей O2 = (1.25 моль NH3) × (5 моль O2/моль NH3) = 6.25 моль O2.

3. Наконец, найдем объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), используя соотношение 1 моль газа = 22.4 литра:

   Объем кислорода = (6.25 моль O2) × (22.4 литра/моль) ≈ 140 литров.

Итак, для полного сгорания 28 литров аммиака потребуется примерно 140 литров кислорода при стандартных условиях.