Question

Який об’єм кисню ( л) витратиться на спалювання етину, якщо відомо , що при цьому утворилось 5 л вуглекислого газу.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                               Х л                5 л

   2C2H2       +      5O2     =     4CO2     +     2H2O

                         n=5 моль             n=4 моль

                        Vm=22,4 л/моль  Vm=22,4 л/моль

                       V = 112 л                  V = 89,6 л

Х л   О2    -   5 л   СО2

112 л  О2   -   89,6 л  СО2

V(O2) = 112 * 5 / 89,6 = 6,25 л

Answer 2

Для визначення об'єму кисню, який витратиться на спалювання етину (C2H2), ми повинні врахувати хімічну реакцію спалювання та відповідні стехіометричні коефіцієнти.

Реакція спалювання етину виглядає наступним чином:

C2H2 + 5/2 O2 -> 2 CO2 + H2O

Ця реакція показує, що кожна молекула етину (C2H2) реагує з молекулями кисню (O2) у співвідношенні 1:5/2.

Якщо утворилося 5 л вуглекислого газу (CO2), то згідно з реакцією вище, для цього було спожито половину об'єму кисню. Тобто, кількість кисню, яка витратилася, дорівнює половині об'єму вуглекислого газу:

Об'єм кисню = (1/2) * 5 л = 2.5 л

Отже, для спалювання етину було витрачено 2.5 л кисню.