Question

3. Определить, какой объем этана (н.у.) может прореагировать с 28,4 г хлора. 4. Определить массу воды, которую получают при сгорании 6,72 л (н.у.) этана. СРОЧНО

Answer 1

Ответ:

3)Дано

m(Cl) - 28,4 г

V(C2H6) - ?

Решение:

V-? 28,4г

C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl

22,4л. 71г

V(C2H6) = 28,4г • 22,4г/71 = 8,96 л

Ответ: V(C2H6) - 8,96 л

4)Дано

V(C2H6) - 6,72 л

m(H2O) - ? г

Решение:

6,72л m-?

2С2Н6 + 7О2 -> 4СО2 + 6Н2О

44,8л 108г

m(H2O)= 6,72л • 108г/44,8л = 16,2 г

Ответ: m(H2O) - 16,2 г

Объяснение:

Если не трудно отметь как лучшее, старался как можно по яснее. Значения написанные сверху и снизу реакции нужно умножил крест на крест и нашел ответ.

Answer 2

Для решения обоих задач, мы будем использовать химические уравнения реакций и молярные массы соответствующих веществ.

1. Определение объема этана (нормальных условиях - н.у.), который может прореагировать с 28,4 г хлора:

Сначала определим количество моль хлора: Масса хлора (Cl2) = 28,4 г Молярная масса Cl2 = 2*35,453 г/моль = 70,906 г/моль

Количество моль Cl2 = Масса хлора / Молярная масса Cl2 = 28,4 г / 70,906 г/моль ≈ 0,4 моль

Теперь, с учетом стехиометрии реакции, знаем, что каждый моль этана (C2H6) реагирует с одним моль хлора (Cl2). Таким образом, количество моль этана также равно 0,4 моль.

Теперь определим объем этана (н.у.). Условия н.у. означают температуру 0°C (273,15 К) и давление 1 атмосфера (101,3 кПа). Объем 1 моль газа при н.у. составляет приблизительно 22,4 литра.

Объем этана (н.у.) = Количество моль этана * Объем 1 моль при н.у. Объем этана (н.у.) = 0,4 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,96 литра

Таким образом, 0,4 моль этана при н.у. равно приблизительно 8,96 литра.

2. Определение массы воды, образующейся при сгорании 6,72 л этана (н.у.):

Сначала определим количество моль этана (C2H6): Объем этана (н.у.) = 6,72 л Условия н.у. описываются температурой 0°C и давлением 1 атмосфера.

Объем 1 моль газа при н.у. составляет приблизительно 22,4 литра. Используя эту информацию, мы можем определить количество моль этана: Количество моль этана = Объем этана (н.у.) / Объем 1 моль при н.у. Количество моль этана = 6,72 л / 22,4 л/моль ≈ 0,3 моль

Теперь мы знаем, что каждый моль этана при сгорании образует 2 моли воды (H2O). Таким образом, количество моль воды, образующейся при сгорании 0,3 моль этана, равно: Количество моль воды = 0,3 моль этана * 2 моль воды/моль этана = 0,6 моль воды

Теперь определим массу воды: Молярная масса воды (H2O) = 2*1 г/моль (для водорода) + 16 г/моль (для кислорода) = 18 г/моль

Масса воды = Количество моль воды * Молярная масса воды Масса воды = 0,6 моль * 18 г/моль = 10,8 г

Таким образом, масса воды, которую получают при сгорании 6,72 л этана (н.у.), составляет 10,8 грамм.