Question

Al + al(no3)3 + h2so4 = al2(so4)3 + nh4hso4 Помогите пожалуйста уравнять. Я нашёл в интернете коэффициенты, но мне нужно именно методом электронного баланса, и указать , кто окислитель, а кто восстановитель. Даю 100 баллов за решение

Answer 1

Ответ:

16Al (восст-ь) + 2Al(NO3)3 (окис-ь) + 33H2SO4 = 9Al2(SO4)3 + 6NH4HSO4 + 18H2O, электронный баланс:

2Al -6e- = 2Al+3      |  6  | 8 |

6N+5 +48e- = 6N-3  | 48 | 1 | - удвоенные коэффиценты берутся для того, чтобы сразу избавиться от дробных коэффициентов.

Answer 2

Давайте уравним эту реакцию методом электронного баланса.

Сначала определим окислитель и восстановитель:

Алюминий (Al) в начальном состоянии имеет валентность +0, а в алюминийсульфате (Al2(SO4)3) его валентность +3. То есть алюминий потерял 3 электрона, что делает его окислителем.

Аммоний (NH4+) в аммонийсульфате (NH4HSO4) имеет валентность +1, а в аммиачной соли нитрата алюминия (NH4NO3) его валентность также +1. Аммоний не меняет свою валентность, следовательно, он не является ни окислителем, ни восстановителем.

Итак, алюминий - окислитель, а аммоний - не участвует в реакции окисления-восстановления.

Теперь уравняем реакцию:

Начнем с алюминия (Al):

Al → Al^3+ + 3e^-

Теперь рассмотрим ионы алюминия (Al^3+), которые присутствуют в алюминийсульфате (Al2(SO4)3):

2Al^3+ + 6e^- → 2Al^3+ + 6e^-

Теперь перейдем к нитрату алюминия (Al(NO3)3):

3NO3^- + 18e^- → 3NO3^- + 18e^-

Теперь рассмотрим серную кислоту (H2SO4):

H2SO4 → 2H^+ + SO4^2-

Теперь объединим все реакции и уравняем количество электронов:

Al + 2Al^3+ + 3NO3^- + H2SO4 → 2Al^3+ + 3NO3^- + 2H^+ + SO4^2-

Теперь уравняем количество атомов каждого элемента:

Al + 2Al^3+ + 3NO3^- + 3H2SO4 → 2Al^3+ + 3NO3^- + 6H^+ + 3SO4^2-

Итак, уравнение реакции:

Al + 3H2SO4 + 2Al(NO3)3 → 2Al2(SO4)3 + 3NH4HSO4

Теперь реакция уравнена, и мы указали окислителя (алюминий) и восстановителя (аммоний).