Question

Вычислить какая масса соли выпала в осадок в результате взаимодействия 3,94 г алюминий сульфита с раствором барий хлорида 21,8 г​

Answer 1

Al2(SO3)3+3BaCl2→3BaSO3+2AlCl3

n(Al2(SO3)3)=3,94/294=0,0134 моль

n(BaCl2)=21,8/208=0,1048 моль (избыток)

n(BaSO3)=3*n(Al2(SO3)3)=0,0134*3=0,0402 моль

m(BaSO3)=0,0402*217=8,7234 г

Answer 2

Для вычисления массы соли, которая выпала в осадок в результате взаимодействия алюминий сульфита (Al2(SO4)3) с раствором барий хлорида (BaCl2), мы должны использовать химические реакции и стехиометрию.

Сначала определим химическую реакцию между этими двумя соединениями. Когда алюминий сульфит взаимодействует с барий хлоридом, происходит двойная замещение реакция, и образуются алюминий хлорид (AlCl3) и барий сульфат (BaSO4):

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 2AlCl3 + 3BaSO4

Теперь вычислим мольные массы соединений:

• Мольная масса Al2(SO4)3 = 2 * масса Al + 3 * масса SO4 = 2 * 26.98 г/моль + 3 * (32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 120.08 г/моль = 54.96 г/моль + 360.24 г/моль = 415.20 г/моль
• Мольная масса BaCl2 = масса Ba + 2 * масса Cl = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 208.23 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого реагента:

• Моль BaCl2 = масса BaCl2 / мольная масса BaCl2 = 21.8 г / 208.23 г/моль ≈ 0.1046 моль
• Моль Al2(SO4)3 = масса Al2(SO4)3 / мольная масса Al2(SO4)3 = 3.94 г / 415.20 г/моль ≈ 0.0095 моль (обратите внимание, что коэффициенты в уравнении реакции указывают, что 1 моль Al2(SO4)3 реагирует с 3 молью BaCl2)

Из уравнения реакции видно, что каждый моль BaCl2 образует 3 моль BaSO4. Таким образом, количество молей BaSO4, образовавшегося в результате реакции, равно:

0.1046 моль BaCl2 * 3 моль BaSO4/моль BaCl2 = 0.3138 моль BaSO4

Теперь найдем массу BaSO4, которая образовалась:

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * мольная масса BaSO4 = 0.3138 моль * (137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 0.3138 моль * 233.37 г/моль = 73.35 г

Итак, масса бария сульфата (BaSO4), выпавшего в осадок в результате реакции, составляет около 73.35 г.