Question

Сколько литров углекислого газа выделиться при взаимодействии известняка с 130гр. соляной кислоты?

Answer 1

 формула: Zn+2HCl=H2+ZnCl2

 Решение:n Zn=130/65.4=19.87 моль

                    n (H2)=10.87 моль

                    V (H2)=22.4*19.87=44,5 литров.
Ответ: выделится 44,5 литров углекислого газа . 

Answer 2

Реакция между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлорида кальция (CaCl2):

CaCO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + CaCl2

Молярная масса известняка (CaCO3) составляет примерно 100.09 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36.46 г/моль.

Таким образом, 130 г соляной кислоты содержат примерно 130/36.46 = 3.56 моль HCl.

Согласно уравнению реакции, каждый моль известняка реагирует с двумя молями соляной кислоты, что означает, что 3.56 моль HCl реагируют с 3.56/2 = 1.78 моль CaCO3.

Так как каждый моль CaCO3 выделяет один моль CO2, то в результате реакции выделится 1.78 моль CO2.

Объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен примерно 22.4 л/моль. Таким образом, 1.78 моль CO2 выделит примерно 1.78 * 22.4 = 39.8 л CO2.

Итак, при взаимодействии 130 г соляной кислоты с известняком, выделится примерно 39.8 л углекислого газа.