Question

найти массу соли и объем газа (н.у.), которые образовались во время реакции алюминия с 240г раствора сульфатной кислоты с массовой долей кислоты 20%​

Answer 1

2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

n(H2SO4)=240*0,2/98=0,4898 моль

n(Al2(SO4)3)=0,4898/3=0,1633 моль

n(H2)=0,4898 моль

m(Al2(SO4)3)=342*0,4898=167,51 г

V(H2)=22,4*0,1633=10,97 л

Ответ:167,51 г; 10,97 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала определить, сколько моль сульфатной кислоты (H2SO4) содержится в данном растворе, а затем использовать это количество, чтобы вычислить массу образовавшейся соли (алюминий сульфата) и объем газа в нормальных условиях (н.у.).

1. Начнем с определения количества моль сульфатной кислоты (H2SO4):

Масса сульфатной кислоты в растворе = масса раствора × массовая доля кислоты Масса сульфатной кислоты = 240 г × 20% = 48 г

Теперь давайте определим количество моль H2SO4, используя ее молярную массу:

Молярная масса H2SO4 = 2 × масса атома H + масса атома S + 4 × масса атома O Молярная масса H2SO4 = 2 × 1 г/моль + 32 г/моль + 4 × 16 г/моль = 98 г/моль

Количество моль H2SO4 = Масса сульфатной кислоты / Молярная масса H2SO4 Количество моль H2SO4 = 48 г / 98 г/моль ≈ 0.49 моль

2. Реакция алюминия (Al) с сульфатной кислотой (H2SO4) приводит к образованию алюминия сульфата (Al2(SO4)3) и выделению водорода (H2) газа. Для нашего расчета мы будем считать, что вся сульфатная кислота реагирует.

Уравнение реакции: 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

Так как соотношение между H2SO4 и H2 в уравнении 3:3, мы знаем, что каждый моль H2SO4 приводит к образованию одного моля H2.

3. Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся соли (Al2(SO4)3):

Масса молекулы Al2(SO4)3 = масса Al + 3 × масса H2SO4 Масса молекулы Al2(SO4)3 = 2 × 27 г/моль + 3 × 98 г/моль = 546 г/моль

Масса образовавшейся соли = Количество моль H2SO4 × Масса молекулы Al2(SO4)3 Масса образовавшейся соли = 0.49 моль × 546 г/моль ≈ 267.54 г

4. Теперь давайте рассчитаем объем выделившегося водорода (H2) в нормальных условиях (н.у.). У нас есть 0.49 моль H2, и 1 моль газа в нормальных условиях занимает объем приблизительно 22.4 литра.

Объем H2 (н.у.) = Количество моль H2 × Объем моля газа в н.у. Объем H2 (н.у.) = 0.49 моль × 22.4 л/моль ≈ 10.98 л

Итак, масса образовавшейся соли Al2(SO4)3 составляет приблизительно 267.54 г, а объем выделившегося водорода (H2) в нормальных условиях равен приблизительно 10.98 литрам.