Question

в результате нитрования фенола массой 46 г добыли 2,4,6 тринитрофенол массой 56 г. рассчитайте массовую долю выхода продукта от теоретически возможного

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Если что непонятно, обращайтесь

Answer 2

Для рассчета массовой доли выхода продукта от теоретически возможного, мы сначала должны определить молекулярные массы фенола и 2,4,6-тринитрофенола, а затем использовать их, чтобы найти мольные массы и количество молей веществ, которые были использованы и получены в реакции.

1. Молекулярная масса фенола (C6H6O): Масса атома C = 12 г/моль Масса атома H = 1 г/моль Масса атома O = 16 г/моль

   Молекулярная масса фенола = (6 × 12 г/моль) + (6 × 1 г/моль) + (1 × 16 г/моль) = 94 г/моль

2. Молекулярная масса 2,4,6-тринитрофенола (C6H3N3O7): Масса атома C = 12 г/моль Масса атома H = 1 г/моль Масса атома N = 14 г/моль Масса атома O = 16 г/моль

   Молекулярная масса 2,4,6-тринитрофенола = (6 × 12 г/моль) + (3 × 1 г/моль) + (3 × 14 г/моль) + (7 × 16 г/моль) = 213 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей фенола и 2,4,6-тринитрофенола в реакции, используя их массы:

Молей фенола = Масса фенола / Молекулярная масса фенола Молей 2,4,6-тринитрофенола = Масса 2,4,6-тринитрофенола / Молекулярная масса 2,4,6-тринитрофенола

Молей фенола = 46 г / 94 г/моль ≈ 0,489 моль Молей 2,4,6-тринитрофенола = 56 г / 213 г/моль ≈ 0,263 моль

Теперь мы можем рассчитать массовую долю выхода 2,4,6-тринитрофенола от теоретически возможного. Для этого сравним количество молей 2,4,6-тринитрофенола, которое было получено, с количеством молей фенола, которое было использовано. Теоретически, каждый моль фенола должен превратиться в один моль 2,4,6-тринитрофенола в данной реакции:

Моль 2,4,6-тринитрофенола / Моль фенола = 0,263 моль / 0,489 моль ≈ 0,537

Таким образом, массовая доля выхода продукта от теоретически возможного составляет примерно 53,7%.