Question

Помогите, пожалуйста, решить 2 задачи!!! На завтра задали! Желательно подробно! Буду очень благодарна.1) Из 390 г бензола в две стадии было получено 410 г фенола. Определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.2) При взаимодействии фенола с бромной водой образуется нерастворимый в воде 2,4,6-трибромфенол (качественная реакция на фенол). При действии избытка бромной воды на 240 г водного раствора фенола получено 8,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю фенола в исходном растворе.

Answer 1

1)C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl

     1                  1

C6H5Cl+KOH=C6H5OH+KCl

1                            1

n(C6H6)=390:78=5моль;n(C6H5Cl)=5моль;тC6H5OH)=5моль;m(C6H5OH)=5*94=470г

470  -100%

410  -X%

X=87,23%

2)C6H5OH+3Br2=C6H2Br3OH+3HBr

     1                               1

n(C6H2Br3OH)=8,45:331=0,026моль;n(C6H5OH)=0,026моль;m(C6H5OH)=0,026моль*94г/моль=2,4г

w(C6H5OH)=2,4:240=0,01(1%)

Answer 2

Давайте решим каждую задачу по порядку.

Задача 1:

Известно, что из 390 г бензола получено 410 г фенола. Массовая доля выхода продукта реакции определяется по формуле:

\[ \text{Массовая доля} = \left( \frac{\text{Масса полученного продукта}}{\text{Масса исходного реагента}} \right) \times 100\% \]

Массовая доля фенола в данном случае:

\[ \text{Массовая доля} = \left( \frac{410 \, \text{г}}{390 \, \text{г}} \right) \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля} \approx 105.13\% \]

Однако массовая доля не может превышать 100%, так как это физически невозможно. Возможно, в задаче допущена ошибка в данных или в самой постановке.

Задача 2:

При взаимодействии фенола с бромной водой образуется нерастворимый в воде 2,4,6-трибромфенол. Если действовать избытком бромной воды, осадок будет содержать трибромфенол.

\[ \text{Молекулярная масса } \ce{C6H3Br3O} = 330 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Моль осадка} = \frac{\text{Масса осадка}}{\text{Молекулярная масса трибромфенола}} \]

\[ \text{Моль осадка} = \frac{8.45 \, \text{г}}{330 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моль осадка} \approx 0.0256 \, \text{моль} \]

Так как каждый моль трибромфенола соответствует одному молю фенола, моль фенола в исходном растворе также равна 0.0256 моль.

\[ \text{Масса фенола} = \text{Моль фенола} \times \text{Молекулярная масса фенола} \]

\[ \text{Масса фенола} = 0.0256 \, \text{моль} \times 94 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса фенола} \approx 2.42 \, \text{г} \]

Теперь мы можем рассчитать массовую долю фенола в исходном растворе:

\[ \text{Массовая доля} = \left( \frac{\text{Масса фенола}}{\text{Масса исходного раствора}} \right) \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля} = \left( \frac{2.42 \, \text{г}}{240 \, \text{г}} \right) \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля} \approx 1.01\% \]

Таким образом, массовая доля фенола в исходном растворе составляет примерно 1.01%.