Question

Скільки літрів вуглекислого газу виділиться при взаємодії карбонату кальцію масою 20 г з оцтовою кислотою? Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната кальция массой 20 г с уксусной кислотой?​

Answer 1

Ответ:

дано

m(CH3COOH) = 20 g

----------------------

V(CO2) - ?

2CH3COOH+CaCO3-->(CH3COO)2Ca+H2O+CO2

M(CH3COOH) = 60 g/mol

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 20/60 = 0.33 mol

2n(CH3COOH) = n(CO2)

n(CO2) = 0.33 / 2 = 0.16 mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.16 * 22.4 = 3.73 L

ответ 3.73 л

Объяснение:

Answer 2

Объяснение:

ВОТ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТ УКАЗАН НА ФОТОГРАФИИ

Answer 3

Для розрахунку об'єму виділеного вуглекислого газу при взаємодії карбонату кальцію (CaCO3) з оцтовою кислотою (CH3COOH), спершу треба визначити кількість молей CaCO3 та CH3COOH, які беруть участь у реакції, і потім використовувати коефіцієнти стехіометрії з рівняння реакції для визначення об'єму вуглекислого газу.

Реакція між CaCO3 та CH3COOH має такий вигляд:

CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

1. Обчислимо масу молекулярної маси CaCO3:

   • CaCO3 = 40.08 g/mol (Ca) + 12.01 g/mol (C) + 3 * 16.00 g/mol (O) = 100.09 g/mol

2. Знайдемо кількість молей CaCO3 в 20 г:

   • Кількість молей = Маса / Молекулярна маса = 20 g / 100.09 g/mol ≈ 0.1999 моль

3. Тепер обчислимо кількість молей CH3COOH:

   • Оскільки з рівняння видно, що 1 моль CaCO3 взаємодіє з 2 мольми CH3COOH, то кількість молей CH3COOH дорівнює 2 * 0.1999 моль ≈ 0.3998 моль

4. Знаємо, що 1 моль газу при нормальних умовах (0°C та 1 атмосферний тиск) займає об'єм близько 22.4 літра.

5. Тепер обчислимо об'єм CO2:

   • Об'єм CO2 = Кількість молей * Об'єм 1 молі газу = 0.3998 моль * 22.4 літра/моль ≈ 8.95 літрів

Отже, при взаємодії 20 г CaCO3 з оцтовою кислотою утвориться приблизно 8.95 літрів вуглекислого газу.