Question

Укажи массу алюминий нитрата , который содержится в растворе массой 140 га растворенного вещества 21,4 %.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(р-ра) = 140 г

W(в-ва) = 21,4 %

Найти

m(в-ва)

m(в-ва) = m(р-ра) * W(в-ва) / 100% = 140 * 21,4 / 100% =29,96 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала найти массу растворенного вещества в растворе. Массовая доля растворенного вещества в растворе составляет 21,4%, что означает, что 100 г раствора содержат 21,4 г растворенного вещества.

Теперь можно найти массу растворенного вещества в 140 г раствора:

$\text{Масса растворенного вещества} = 140 \, \text{г} \times \frac{21,4}{100} = 29,96 \, \text{г}$.

Теперь, поскольку алюминий нитрат $\text{Al(NO}_3\text{)}_3$ имеет молярную массу приблизительно 213 г/моль, можно найти количество вещества в молях:

$\text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Молярная масса алюминий нитрата}} = \frac{29,96 \, \text{г}}{213 \, \text{г/моль}} \approx 0,141 \, \text{моль}$.

Таким образом, масса алюминий нитрата, содержащаяся в растворе, составляет приблизительно 29,96 грамм.