Question

Пожалуйста, решите и объясните подробно. к 104г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.​

Answer 1

Ответ:

3BaCl2+2H3PO4-->Ba3(PO4)2↓+6HCl

m(BaCl2)=m*w=104*0,09=9,36 г

n(BaCl2)=m/M=9.36/208=0,045 моль

n(BaCl2):n(Ba3(PO4)2)=3:1---->n(Ba3(PO4)2)=0,045/3=0,015 моль

m(Ba3(PO4)2)=n*M=0,015*602=9,03 г

Ответ: 9,03 г

Объяснение:

не уверена что правильно

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько бария окажется в осадке после реакции с фосфорной кислотой и вычислить массу образовавшегося осадка.

Давайте начнем с записи химического уравнения реакции между хлоридом бария (BaCl2) и фосфорной кислотой (H3PO4). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

BaCl2 + H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6HCl

Из уравнения видно, что один моль хлорида бария (BaCl2) реагирует с одним молью фосфорной кислоты (H3PO4), образуя один моль фосфата бария (Ba3(PO4)2) и выделяя шесть молей хлороводорода (HCl).

Теперь мы знаем, что массовая доля хлорида бария в исходном растворе составляет 9%. Если у нас есть 104 грамма раствора, то масса хлорида бария в этом растворе равна 9% от 104 грамм, что составляет:

Масса BaCl2 = 0,09 * 104 г = 9,36 г

Теперь у нас есть масса хлорида бария, который присутствует в реакционной смеси. Однако для вычисления массы образовавшегося осадка, нам нужно знать, какую массу фосфорной кислоты мы добавили. Поскольку говорится, что был добавлен "избыток" раствора фосфорной кислоты, мы можем предположить, что вся хлорид бария реагировал.

Теперь мы можем рассчитать мольную массу фосфата бария (Ba3(PO4)2), чтобы определить, сколько молей осадка образуется из массы хлорида бария:

Мольная масса Ba3(PO4)2 = (3 * Масса атома бария + 2 * Масса атома фосфора + 8 * Масса атома кислорода) Мольная масса Ba3(PO4)2 = (3 * 137,33 г/моль + 2 * 30,97 г/моль + 8 * 16,00 г/моль) = 858,39 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей бария в хлориде бария:

Количество молей BaCl2 = Масса BaCl2 / Мольная масса BaCl2 Количество молей BaCl2 = 9,36 г / 137,33 г/моль ≈ 0,068 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль бария образует 1 моль фосфата бария. Таким образом, количество молей фосфата бария (Ba3(PO4)2), образовавшегося в результате реакции, также равно 0,068 моль.

Теперь мы можем найти массу образовавшегося осадка (Ba3(PO4)2), используя его мольную массу:

Масса осадка = Количество молей * Мольная масса Масса осадка = 0,068 моль * 858,39 г/моль ≈ 58,43 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет приблизительно 58,43 грамма.