Question

Помогите пожалуйста Вычислите степень ионизации аммиака в растворе с концентрацией 1*10^-1 моль/л​

Answer 1

$\frac{100}{1 + {10}^{ph - pka} }$

ph=14-poh

ph=14-(-lg(10^-1))=14-1=13

pKa=-lg(Ka)=-lg(1.8*10^-5)=4.8

100/(1+10^(13-4.8)=6.3*10^-7%

Answer 2

Степень ионизации (или диссоциации) аммиака (NH3) в растворе зависит от его концентрации и от кислотности (pH) раствора. Аммиак в водном растворе может диссоциировать следующим образом:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Это реакция диссоциации аммиака в воде. В этой реакции образуется ион аммония (NH4+) и гидроксидный ион (OH-).

Для вычисления степени ионизации аммиака мы можем использовать выражение для ионизации (α), которое определяется как отношение числа ионизированных молекул к начальному числу молекул:

α = (концентрация ионизированных частиц) / (начальная концентрация)

В данном случае начальная концентрация аммиака равна 1*10^-1 моль/л, а концентрация ионизированных частиц включает как ионы аммония (NH4+), так и гидроксидные ионы (OH-).

Следовательно, чтобы вычислить α, нам нужно определить концентрации ионов NH4+ и OH-.

Реакция диссоциации показывает, что каждая молекула аммиака (NH3) образует один ион аммония (NH4+). Таким образом, концентрация ионов NH4+ будет равна начальной концентрации аммиака:

Концентрация NH4+ = 1*10^-1 моль/л

Также, так как реакция диссоциации аммиака включает образование гидроксидных ионов (OH-), их концентрация также будет равной концентрации NH4+.

Концентрация OH- = 1*10^-1 моль/л

Теперь мы можем использовать формулу для α:

α = (концентрация ионизированных частиц) / (начальная концентрация)

α = (Концентрация NH4+ + Концентрация OH-) / (начальная концентрация)

α = (110^-1 + 110^-1) / (1*10^-1)

α = (210^-1) / (110^-1)

α = 2

Таким образом, степень ионизации аммиака в данном растворе равна 2. Это означает, что 200% молекул аммиака диссоциировали в форме ионов NH4+ и OH- в данном растворе.