Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса.Fe2O3 + Mn = Fe + MnO2Указать: степень окисления окислителя (плюс сколько?) а)+1 б)+2 в)+3 г)+4 д)+6

Answer 1

Ответ:

в)

Объяснение:

2Fe2O3 + 3Mn =4Fe + 3MnO2

Fe(+3) +3e= Fe(0)        4    в-ие

ок-ль

Mn(0) -4e = Mn(+4)     3    ок-ие

в-ль

Answer 2

Для того чтобы расставить коэффициенты в данном уравнении методом электронного баланса, мы должны сначала определить степени окисления элементов в реакции.

1. Fe2O3 - оксид железа(III). Степень окисления железа (Fe) в данном оксиде равна +3.
2. Mn - марганец. Степень окисления марганца (Mn) в элементарном состоянии равна 0.
3. Fe - железо. Степень окисления железа (Fe) в элементарном состоянии также равна 0.
4. MnO2 - оксид марганца(IV). Степень окисления марганца (Mn) в данном оксиде равна +4.

Теперь мы можем приступить к балансировке уравнения. Сначала балансируем атомы, затем заряды:

Начнем с марганца (Mn):

На левой стороне уравнения у нас есть 1 атом марганца, а на правой - 1 атом марганца в MnO2. Таким образом, количество атомов марганца сбалансировано.

Теперь перейдем к железу (Fe):

На левой стороне уравнения у нас есть 2 атома железа в Fe2O3, а на правой - 1 атом железа в Fe. Для балансировки атомов железа мы добавим коэффициент 2 перед Fe на правой стороне.

Теперь балансируем кислород (O):

На левой стороне уравнения у нас есть 3 атома кислорода в Fe2O3 и 2 атома кислорода в MnO2, всего 3 + 2 = 5 атомов кислорода. На правой стороне уравнения у нас есть 2 атома кислорода в Fe. Для балансировки атомов кислорода мы добавим коэффициент 5/2 перед Fe на правой стороне.

Итак, окончательное сбалансированное уравнение:

Fe2O3 + Mn = 2Fe + 5/2O2 + MnO2

Теперь у нас есть балансированные коэффициенты в уравнении.