Question

При t=25ºС и P=740 мм рт. ст. газ имеет плотность 1,115 г/л. Какое уравнение устанавливает зависимость между давлением, молярным объемом и абсолютной температурой идеального газа? Определите молярную массу газа и предложите его формулу.​

Answer 1

Ответ:

Масса 28(СО, N2, С2Н4)

Объяснение:

Mr=pRT/P

Answer 2

Уравнение состояния идеального газа, которое описывает зависимость между давлением (P), молярным объемом (V) и абсолютной температурой (T), известно как уравнение состояния идеального газа и выглядит следующим образом:

$PV = nRT$

где:

• P - давление газа (в паскалях, Па)
• V - молярный объем газа (в метрах кубических, м³)
• n - количество молей газа (в молях)
• R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К) или 0,0821 л·атм/(моль·К))
• T - абсолютная температура газа (в кельвинах, К)

Молярная масса (M) газа связана с его плотностью (d) следующим образом:

$M = \frac{dRT}{P}$

Давление (P) должно быть выражено в паскалях (1 атмосфера = 101325 Па), температура (T) должна быть выражена в кельвинах (T в К = t в °C + 273.15), а плотность (d) в кг/м³. Плотность (d) также должна быть переведена в кг/м³, поэтому 1 г/л = 0.001 кг/м³.

Давление (P) в мм рт. ст. можно преобразовать в паскали, разделив его на 0,00750062 (1 мм рт. ст. = 0,00750062 атмосфер).

По данным, у нас есть:

• t = 25ºC = 298.15 K (температура в К)
• P = 740 мм рт. ст. = 740 / 0.00750062 Па (давление в Па)
• d = 1,115 г/л = 1.115 * 0.001 кг/м³ (плотность в кг/м³)

Теперь мы можем рассчитать молярную массу газа (M):

$M = \frac{(1.115 * 0.001 \, \text{кг/м³}) * (8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}) * (298.15 \, \text{К})}{(740 / 0.00750062) \, \text{Па}}$

Решив этот уравнение, мы получим молярную массу газа в килограммах на моль (кг/моль).