Question

5KNO3+2KMnO4+3H2SO4-->5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O. Найдите количество (mol) Восстановителя, если в данной окислительно-восстановительной реакции вступает в реакцию 0,5 mol Окислителя. А) 1,25 В) 0,75 D) 2,5 C) 5​

Answer 1

Ответ:

ответ А..................................

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить соотношение между мольными количествами окислителя и восстановителя в данной окислительно-восстановительной реакции. Для этого нужно найти коэффициенты перед окислителем и восстановителем в сбалансированном уравнении реакции.

Исходное уравнение реакции: 5KNO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 --> 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Окислитель: KMnO4 Восстановитель: KNO3

Коэффициент перед KMnO4 равен 2, а перед KNO3 - 5.

Теперь мы знаем, что для каждых 5 молей KNO3, в реакции участвует 2 моля KMnO4. Если у нас есть 0,5 молей KMnO4 (окислитель), мы можем рассчитать количество молей KNO3 (восстановителя), необходимых для его реакции.

0,5 моль KMnO4 * (5 моль KNO3 / 2 моль KMnO4) = 1,25 моль KNO3

Таким образом, количество молей восстановителя (KNO3) равно 1,25 моля.

Ответ: A) 1,25