Question

Найти объем циклоалкана, применяемого в хирургической практике для ингаляционного наркоза, который следует добавить к 50 л кислорода для получения ингаляционной смеси с средней молярной массой 35,5 г"моль

Answer 1

Ответ:

27 л.

Объяснение:

Решение на прикрепленном фото.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон Дальтона для смесей газов. Согласно этому закону, парциальное давление каждого компонента в смеси газов пропорционально его молекулярной массе.

Мы знаем, что молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса циклоалкана (CnHm) равна 35,5 г/моль (дано в условии).

Теперь давайте найдем, сколько моль кислорода содержится в 50 литрах кислорода. Мы используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

Где: P - давление (при стандартных условиях, 1 атмосфера) V - объем в литрах (50 литров) n - количество молей кислорода R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах (при стандартных условиях, 273 К)

Из этого уравнения можно выразить n (количество молей):

n = PV / RT

n = (1 атмосфера * 50 л) / (0,0821 латм/(мольК) * 273 К) ≈ 2,1 моль

Теперь мы знаем, что в смеси 2,1 моль кислорода.

Согласно закону Дальтона, парциальное давление кислорода (PO2) равно общему давлению смеси, умноженному на долю кислорода в смеси:

PO2 = (2,1 моль / (2,1 моль + x моль)) * P

где x моль - количество молей циклоалкана.

Мы хотим, чтобы средняя молярная масса смеси была 35,5 г/моль:

(2,1 моль * 32 г/моль + x моль * 35,5 г/моль) / (2,1 моль + x моль) = 35,5 г/моль

Решая это уравнение относительно x:

67,2 г + 35,5x г = 35,5 г(2,1 моль + x моль)

67,2 г + 35,5x г = 74,55 г + 35,5x г

67,2 г - 74,55 г = 35,5x г - 35,5x г

-7,35 г = 0

Это уравнение не имеет решений, и это странно. Вероятно, в условии задачи есть ошибка или недостаточно данных для решения задачи. Пожалуйста, проверьте условие задачи или предоставьте дополнительные сведения.