Question

к 250 мл (p=1.1 г/мл) 7% раствора хлорида натрия добавлено 90 г воды. определить процентную концентрацию получившегося раствора

Answer 1

Ответ:

дано

V( ppa NaCL) = 250 mL

p(NaCL) = 1.1 g/ml

W(NaCL)  = 7%

+ m(H2O) = 90 g

------------------------

W1( NaCL) - ?

m(ppa NaCL) = V( ppa NaCL) * p(NaCL)  = 250 * 1.1 = 275 g

m(NaCL) = m(ppa NaCL)  * W(NaCL)  / 100% = 275 * 7 / 100%

m(NaCL) = 275 * 7 / 100 = 19.25 g

m(общ рра NaCL)  = m(ppa NaCL)  + m(H2O) = 275 * 90 = 365 g

W1( NaCL)  = m(NaCL)  / m(общ рра NaCL) * 100% = 19.25 / 365 * 100% = 5.27%

ответ 5.27%

Объяснение:

Answer 2

Для определения процентной концентрации получившегося раствора хлорида натрия, мы должны учесть, что к исходным 250 мл 7% раствора хлорида натрия было добавлено 90 г воды.

1. Начнем с расчета массы хлорида натрия в исходном растворе:

Масса хлорида натрия в исходном растворе = Объем исходного раствора x Концентрация хлорида натрия

Масса хлорида натрия = 250 мл x (7 г хлорида натрия / 100 мл) = 17.5 г

2. Теперь мы знаем, что в исходном растворе было 17.5 г хлорида натрия.

3. Затем мы добавили 90 г воды к этому раствору. Теперь у нас есть общая масса раствора:

Общая масса раствора = Масса хлорида натрия + Масса воды = 17.5 г + 90 г = 107.5 г

4. Наконец, чтобы определить процентную концентрацию получившегося раствора, мы можем использовать следующую формулу:

Процентная концентрация = (Масса хлорида натрия / Общая масса раствора) x 100%

Процентная концентрация = (17.5 г / 107.5 г) x 100% ≈ 16.28%

Итак, процентная концентрация получившегося раствора хлорида натрия составляет приблизительно 16.28%.