Question

Обчисліть об'єм етину (н. у.) , необхідний для знебарвлення бромної води масою 200г, в якій масова частка брому становить 2 %

Answer 1

Ответ:

V(C₂H₂) = 280 мл.

Объяснение:

C₂H₂ + 2Br₂ ⟹ C₂H₂Br₄

m(Br₂) = 0,02 · 200 г = 4 г

n(Br₂) = 4 г / 160 г/моль = 0,025 моль

n(C₂H₂) = 0,5 · 0,025 моль = 0,0125 моль

V(C₂H₂) = 0,0125 моль · 22,4 л/моль = 0,28 л = 280 мл.

Answer 2

Для обчислення об'єму етину (C2H2), необхідного для знейтралізації брому в бромній воді (HBrO) масою 200 г, в якій масова частка брому становить 2%, нам спочатку потрібно визначити кількість брому в цій речовині. Потім ми можемо розрахувати необхідний об'єм етину для знейтралізації цього брому.

1. Розрахунок маси брому в бромній воді: Масова частка брому у бромній воді становить 2%, тобто 2 г брому на кожні 100 г розчину. Отже, маса брому в 200 г бромної води дорівнює:

Маса брому = 2% (0.02) * 200 г = 4 г

2. Розрахунок кількості молей брому: Для цього нам потрібно використовувати молекулярну масу брому, яка дорівнює приблизно 79.9 г/моль.

Кількість молей брому = Маса брому / Молекулярна маса брому Кількість молей брому = 4 г / 79.9 г/моль ≈ 0.0501 моль

3. Реакційне співвідношення між етином і бромом: Етин (C2H2) реагує з бромом (Br2) за наступним співвідношенням: C2H2 + Br2 → C2H2Br2

З одного молю брому утворюється один моль брометану (C2H2Br2).

4. Розрахунок об'єму етину: Тепер ми знаємо, що для нейтралізації 0.0501 моль брому нам потрібно 0.0501 моль етину. Треба враховувати умови температури і тиску, в яких проходить реакція.

Зазвичай ми використовуємо робочий об'єм газів при стандартних умовах (STP), які включають температуру 0°C (273K) і тиск 1 атмосфери (101.3 кПа).

За умов стандартного тиску і температури, один моль будь-якого ідеального газу займає об'єм 22.4 літра. Таким чином, об'єм 0.0501 моль етину буде дорівнювати:

Об'єм етину = 0.0501 моль * 22.4 л/моль = 1.123 л (літрів)

Отже, для знейтралізації 4 г брому в бромній воді, необхідно приблизно 1.123 літри етину за стандартних умов.