Question

пид час розчинення 18,75 г вапняку у надлишку нитратнои кислоты видилылося 3,36 л н.у вулеслого газу обчислить масову частку кальций карбонату у зразку вапняку

Answer 1

Ответ:

3-7грам газу влесле без концетрации амина

Answer 2

Для розрахунку масової частки кальцію карбонату в зразку вапняку вам спочатку потрібно знати кількість молекул вуглекислого газу (CO2), який виділився під час реакції. Для цього використовуємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT,

де P - тиск (у даному випадку стандартний тиск, який дорівнює 1 атмосфері), V - об'єм газу (в даному випадку 3,36 л), n - кількість молекул газу (яку ми хочемо знайти), R - газова стала (приблизно 0,0821 L·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвінах.

Також, ми знаємо, що при розкладанні кальцію карбонату утворюється вуглекислий газ і вапняк:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g).

Ця реакція показує, що 1 моль кальцію карбонату розкладається на 1 моль CO2.

Отже, кількість молекул CO2, яка виділяється під час реакції, дорівнює кількості молей кальцію карбонату у зразку.

Тепер можемо обчислити кількість молей газу:

PV = nRT, (1 атм) * (3,36 л) = n * (0,0821 L·атм/(моль·К)) * T.

Температуру (T) визначимо за стандартних умов (0°C = 273,15 K).

(1 атм) * (3,36 л) = n * (0,0821 L·атм/(моль·К)) * (273,15 K), 3,36 = n * 22,4148.

n = 3,36 / 22,4148, n ≈ 0,1499 моль CO2.

Тепер ми знаємо, що у зразку було приблизно 0,1499 моль кальцію карбонату.

Далі обчислимо масу кальцію карбонату за допомогою його маси та кількості молей:

Маса кальцію карбонату = кількість молей × маса формули CaCO3.

Маса CaCO3 = 40,08 г/моль (маса кальцію) + 12,01 г/моль (маса вуглецю) + 3 × 16,00 г/моль (маса кисню) = 100,09 г/моль.

Маса кальцію карбонату = 0,1499 моль × 100,09 г/моль ≈ 14,99 г.

Отже, масова частка кальцію карбонату у зразку вапняку дорівнює:

Масова частка CaCO3 = (маса CaCO3 / загальна маса зразка) × 100%, Масова частка CaCO3 = (14,99 г / 18,75 г) × 100% ≈ 79,95%.

Масова частка кальцію карбонату у зразку вапняку становить приблизно 79,95%.