Question

Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии 6 г натрия с водой.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 6 г                                                                  Х л

 2Na          +      2H2O     =       2NaOH    +   H2

n=2 моль                                                        n=1 моль

М=23 г/моль                                              Vm=22,4 л/моль

m=46 г                                                        V = 22,4 л

6 г  Na  -   Х л  Н2

46 г  Na  -  22,4 л  Н2

V(H2) = 6 * 22,4 / 46 =2,9 л

Answer 2

Для вычисления объёма водорода, образующегося при взаимодействии 6 г натрия с водой, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между натрием и водой, а также использовать закон Дальтона и принципы стехиометрии.

Химическое уравнение реакции между натрием (Na) и водой (H₂O) выглядит следующим образом:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из этого уравнения видно, что каждые 2 молекулы натрия (2Na) реагируют с 2 молекулами воды (2H₂O), образуя 2 молекулы гидроксида натрия (2NaOH) и 1 молекулу водорода (H₂).

Для начала найдем молекулярную массу натрия (Na) и водорода (H₂). Молекулярная масса натрия (Na) равна приблизительно 23 г/моль, а молекулярная масса водорода (H₂) равна приблизительно 2 г/моль.

Теперь рассчитаем, сколько молей натрия содержится в 6 г натрия:

Масса натрия (г) / Молекулярная масса натрия (г/моль) = Моли натрия

6 г / 23 г/моль ≈ 0,26 моль натрия

Так как по уравнению 2 моли натрия (2Na) реагируют с 1 молью водорода (H₂), то в данном случае образуется 0,26 моль водорода.

Теперь вычислим объём водорода (н. у.) с использованием закона Дальтона. При н. у. (нормальных условиях) одна моль газа занимает объём приблизительно 22,4 литра. Таким образом:

Объём водорода (н. у.) = Количество молей водорода × Объём одной моли при н. у.

Объём водорода (н. у.) = 0,26 моль × 22,4 л/моль ≈ 5,8 литров водорода

Таким образом, при взаимодействии 6 г натрия с водой образуется примерно 5,8 литра водорода при нормальных условиях (н. у.).