Question

Обчисліть і вкажіть формулу речовини, масові частки елементів у якій становлять: Нітрогену — 63,64 %, Оксигену — 36,36 %

Answer 1

Ответ: (N) : (O) = 63,64/14 : 36,36/16 = 4,55 : 2,27 = 2 : 1 Формула N2O.

Объяснение:

Answer 2

Щоб знайти формулу речовини на основі масових часток елементів, ми можемо використовувати відсотковий склад та атомні маси елементів. Давайте позначимо атомні маси азоту та кисню як $M_{\text{Н}}$ та $M_{\text{О}}$ відповідно.

Масові частки елементів у речовині можна виразити наступним чином:

$$\text{Масова частка азоту} = \frac{\text{Маса азоту}}{\text{Загальна маса речовини}} \times 100$$

$$\text{Масова частка кисню} = \frac{\text{Маса кисню}}{\text{Загальна маса речовини}} \times 100$$

Маємо дві невідомі (маса азоту та маса кисню) та дві рівняння. Давайте позначимо загальну масу речовини як $m$. За умовою задачі, масова частка азоту $63,64\% = 0,6364$, а масова частка кисню $36,36\% = 0,3636$.

Тоді маємо систему рівнянь:

$$\begin{align*} \text{Маса азоту} &= 0,6364 \times m \\ \text{Маса кисню} &= 0,3636 \times m \end{align*}$$

Атомні маси азоту та кисню:

$$\begin{align*} M_{\text{Н}} &= 14,01 \, \text{г/моль} \\ M_{\text{О}} &= 16,00 \, \text{г/моль} \end{align*}$$

Тепер можемо записати вирази для маси азоту та кисню через атомні маси:

$$\begin{align*} \text{Маса азоту} &= 0,6364 \times m = 0,6364 \times \frac{14,01}{1000} \times N_A \, \text{г} \\ \text{Маса кисню} &= 0,3636 \times m = 0,3636 \times \frac{16,00}{1000} \times N_A \, \text{г} \end{align*}$$

де $N_A$ - число Авогадро (приблизно $6,022 \times 10^{23}$ молекул у молі).

Зауважте, що маса речовини $m$ - це сума мас азоту та кисню:

$$m = \text{Маса азоту} + \text{Маса кисню}$$

Тепер можемо вирішити цю систему рівнянь для знаходження мас азоту та кисню. Знайдені маси можна використовувати для складання формули речовини.