Question

Какой объём сероводорода (н.у.) можно получить из 880 г сульфида железа (II) действием азотной кислоты. ​

Answer 1

Ответ:

224л сероводорода

Объяснение:

FeS Молярная масса: 88 г/моль

Молярный объем газов при н.у. 22.4л/моль

FeS + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2S↑

880г. хл.

88г/моль. 22.4л/моль

х=(880•22,4):88=224л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическую реакцию между сульфидом железа (II) и азотной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeS + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2S↑

Из уравнения видно, что один моль сульфида железа (II) (FeS) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO3) и образует один моль сероводорода (H2S).

Далее, найдем молярную массу FeS и H2S:

• Молярная масса Fe (железо) = 55.85 г/моль
• Молярная масса S (сера) = 32.07 г/моль
• Молярная масса H2S (сероводород) = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль = 34.09 г/моль

Теперь посчитаем, сколько моль сульфида железа (II) содержится в 880 г:

Масса FeS = 880 г

Масса FeS в молях = Масса FeS / Молярная масса FeS Масса FeS в молях = 880 г / (55.85 г/моль + 32.07 г/моль) ≈ 9.73 моль

Так как по уравнению реакции один моль FeS образует один моль H2S, то количество молей H2S, которое образуется при реакции, также составляет 9.73 моль.

Теперь найдем объем H2S при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях температура составляет 0°C (273.15 K), а давление 1 атмосфера (101.3 кПа). Один моль любого газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра.

Объем H2S (н.у.) = Количество молей H2S * Объем одного моля газа при нормальных условиях Объем H2S (н.у.) = 9.73 моль * 22.4 л/моль ≈ 217.57 л

Итак, объем сероводорода (н.у.), который можно получить из 880 г сульфида железа (II) при действии азотной кислоты, составляет примерно 217.57 литра.