Question

Помогите пожалуйста решить две задачки по химии,отмечу как лучший ответ,очень прошууу 1) При разложении навески бертолетовой соли массой 122,5 г в присутствии катализатора выделилось 26,88 л (при н.у.) кислорода: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Вычислите объемный выход кислорода (в процентах) с точностью до целых. 2) Из 185,6 кг красного железняка (Fe2O3) при взаимодействии с избытком алюминия было получено железо массой 112 кг. Вычислите массовую долю примесей (в процентах) в указанном железняке. Реакция протекает в соответствии со следующим уравнением: Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 Запишите ответ с точностью до десятых.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)Исходное количество хлората калия составляет:  

n (KClO3) = m / M = 122,5 г / 122,5 г/моль = 1 моль;

По уравнению реакции:  

n (KClO3) / 2 = n (O2) / 3  

Значит, n (O2) = 3n (KClO3) / 2 = 3 * 1 / 2 = 1,5 моль - это теоретическое количество кислорода, рассчитанное по уравнению реакции.

V (O2) = n * Vm = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л - теоретический объем кислорода.  

Однако на практике получено только 26,88 л, значит выход кислорода не равен 100 %. Рассчитаем практический выход по пропорции:  

26, 88 л → X %

33,6 л → 100 %  

X = 26, 88 * 100 / 33, 6 = 80 %

2)Рассчитаем практическое количество железа, полученного в ходе проведения реакции. Для молярной массы будем использовать привычное обозначение г/моль, поэтому необходимо перевести массу железа в граммы:  

m (Fe) = 112 кг = 112000 г  

n (Fe) = m / M = 112000 / 56 = 2000 моль

Теперь найдём сколько затратилось железняка на образование 2000 моль железа. По уравнению реакции их количество относятся как 1 : 2, поэтому n (Fe2O3) = n (Fe) / 2 = 2000 / 2 = 1000 моль.  

Масса затраченного железняка составит:  

m (Fe2O3) прор. = M * n = 160 г/моль * 1000 моль = 160000 г = 160 кг.  

Таким образом, в образце красного железняка массой 185,6 кг содержится 160 кг чистого Fe2O3, а все остальное приходится на примеси:  

m (примесей) = 185,6 - 160 = 25,6 кг  

Найдем массовую долю примесей:  

w (примесей) = m (примесей) / m (образца) * 100 % = 25,6 / 185,6 * 100 % = 13,8 % (с точностью до десятых).

Answer 2

Объяснение:

Скажи пожалуйста какой учебник можешь сказать

Answer 3

Давайте начнем с первой задачи.

1. Разложение бертолетовой соли происходит согласно уравнению:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Мы знаем, что выделилось 26,88 л кислорода при н.у. Молярный объем кислорода при н.у. равен 22,4 л/моль.

Так как из уравнения видно, что каждые 2 моля KClO3 дают 3 моля O2, то отсюда следует, что соотношение между объемами кислорода и бертолетовой соли будет 3:2.

Теперь давайте переведем объем кислорода в моля:

26,88 л * (1 моль / 22,4 л) = 1,2 моль кислорода

С учетом соотношения 3:2, 1,2 моль кислорода соответствуют (1,2 моль * 2) / 3 = 0,8 моль KClO3.

Молярная масса KClO3:

K: 39,1 г/моль Cl: 35,45 г/моль O: 16 г/моль

Молярная масса KClO3 = 39,1 + 35,45 + (3 * 16) ≈ 122,55 г/моль

Теперь найдем массу 0,8 моль KClO3:

0,8 моль * 122,55 г/моль ≈ 98,04 г KClO3

Объемный выход кислорода в процентах:

(масса выделенного кислорода / масса KClO3) * 100% = (26,88 л * 1,43 г/л) / 122,5 г * 100% ≈ 31,41%

Теперь перейдем ко второй задаче.

2. Реакция протекает согласно уравнению:

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 дает 2 моля Fe. Таким образом, из 1 моль Fe2O3 получаем 2 моля Fe.

Молярная масса Fe2O3:

Fe: 55,85 г/моль O: 16 г/моль

Mолярная масса Fe2O3 = (2 * 55,85) + (3 * 16) ≈ 159,7 г/моль

Моль Fe2O3 в 185,6 кг:

(185,6 кг * 1000 г/кг) / 159,7 г/моль ≈ 1162,9 моль Fe2O3

Из 1162,9 моль Fe2O3 получаем 2 * 1162,9 моль Fe, что равно 2325,8 моль Fe.

Молярная масса Fe:

Fe: 55,85 г/моль

Масса Fe:

2325,8 моль * 55,85 г/моль ≈ 129,9 кг

Масса примесей в железняке:

185,6 кг - 112 кг ≈ 73,6 кг

Массовая доля примесей в железняке в процентах:

(масса примесей / общая масса) * 100% = (73,6 кг / 185,6 кг) * 100% ≈ 39,7%

Надеюсь, это поможет вам! Если у вас есть еще какие-то вопросы, пожалуйста, дайте знать.